Question

右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：
（1）A、C交点的意义是    ；
（2）t₃℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是    ；若在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是    溶液；（填“饱和”或“不饱和”）所得溶液的质量分数为    ；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A分离出来的方法是    ；
（4）t₂℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度升高到t₃℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：    ．

Answer

（1）根据交点表示的意义考虑；
（2）根据溶解度的大小比较方法、溶解度的含义、溶质质量分数的计算方法考虑本题；
（3）根据物质提纯的方法考虑；
（4）根据饱和溶液的质量分数的计算方法和升温后溶质的变化情况分析．
【解析】
（1）交点的意义是在该温度下两种物质的溶解度相等，所以A、C交点的意义是在t1℃时A、C的溶解度相等；
（2）从t3℃向上做垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，所以t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；由于A在该温度时溶解度为80g，即100g水中最多溶解80g，那么50g水中最多溶解40g，所以在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：=44.4%；
（3）溶解度随温度变化不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，溶解度随温度变化比较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，因为A的溶解度随温度的变化比较大，所以将A分离出来的方法是冷却热饱和溶液；
（4）因为饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是：所以A=B＞C，所以t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：A=B＞C，升高温度后A、B的溶解度都变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，所以还是A=B，由于C的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度后会析出晶体，溶质质量分数会减小，所以三者的溶质质量分数关系仍为：A=B＞C．
故答案为：（1）在t1℃时A、C的溶解度相等；
（2）A＞B＞C；饱和；44.4%；
（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（4）A=B＞C．