Question

人类的生产活动离不开金属．为探究金属Mg、Fe、Mn的活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的三种金属薄片分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价）．
（1）

金属	Mg	Fe	Mn
反应现象	放出气泡很快	放出气泡很慢	放出气泡较快
结论	三种金属的活动性：______＞______＞______

（2）写出上述任一个反应的化学方程式：______．
（3）除了用上述方法外，请你再设计一种方法验证三种金属的活动性：（药品自选，纯净的Mn是一种银灰色的金属）

验证方法	现象与结论
______	______

Answer

（1）根据金属活动性越强与酸反应放出氢气速率越快，由实验中所观察到的反应现象，判断三种金属活动性强弱顺序；
（2）根据金属与酸发生反应的规律，写出三种金属与盐酸反应的化学方程式；
（3）利用金属与盐反应的规律，根据三种金属活动性强弱关系，选择试剂设计检验活动性顺序的实验方案．
【解析】
（1）根据实验现象可判断，Mg、Fe、Mn三种金属中，镁的活动性最强，其次为锰，而铁的活动性最弱；
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，锰与盐酸生成氯化锰和氢气Mn+2HCl=MnCl2+H2↑，铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）根据Mg、Fe、Mn三种金属中，镁的活动性最强，其次为锰，而铁的活动性最弱；可取金属镁与铁分别插入硫酸锰溶液中，观察到金属镁上有银灰色金属而铁无明显变化，可说明镁的活动性比锰强而铁不如锰强；
故答案为：
（1）Mg＞Mn＞Fe （2）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或Mn+2HCl=MnCl2+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  
（3）验证方法：取镁条与铁条分别插入MnSO4溶液中
现象与结论：镁条表面出现银灰色的金属，铁条无明显现象；说明镁的活动性比锰强而铁不如锰强