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硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24N...

硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2manfen5.com 满分网4NO+6R，其中R的化学式为    ，
NH3中氮元素化合价为    ．
根据化学反应方程式，利用质量守恒定律来推断化学式，根据化学式及化合物中正负化合价的代数和为0来计算元素的化合价． 【解析】 在反应4NH3+5O24NO+6R中， 根据质量守恒定律可知， 反应前后元素的种类、原子的种类、个数不变， 氮原子的个数前后相等， 反应前共12个氢原子、10个氧原子， 则反应后应共12个氢原子、10个氧原子， 反应后已经有4个氧原子， 则R中含有12个氢原子、6个氧原子， 又R的化学计量数为6， 则R的化学式为H2O， 在NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素化合价为x， 根据化合物中正负化合价的代数和为0，则 x+（+1）×3=0，解得x=-3， 故答案为：H2O；-3价．
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考点分析：
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化学反应前后，一定不变的是______（填数字序号）．
①原子种类     ②原子数目     ③分子种类    ④分子数目     ⑤元素种类     ⑥物质总质量．
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如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1______m2，其原因为______．

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化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）______．
①调游码  ②放称量纸  ③称量物放左盘④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥；B．④②③⑤⑥①；C．④⑤⑥①②③

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实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备．
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（1）写出图中标号仪器的名称：①______，②______．
（2）反应原理：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______ K2MnO4+MnO2+O2↑ 查看答案
A、B、C、D、E、F均为初中常见的物质，．它们之间的关系如下图所示．（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）．
（1）A、E由相同元素组成，E是生活中最常见的无色液体，写出E的名称    ；写出反应①的化学方程式    ．
（2）C能使澄清的石灰水变浑浊，写出C的化学式    ．
（3）单质F在B中燃烧时，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，写出反应的化学方程式    ；单质F还能与一种蓝色溶液反应，使蓝色溶液变成浅绿色，并生成一种红色固体，写出反应的化学方程式    ．
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