Question

把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题：

	第一次	第二次	第三次
氧气的质量（g）	3	4	6
二氧化硫的质量（g）	______	______	______

（1）第一次实验中参加反应的S的质量，O₂的质量与生成SO₂的质量比是______．
（2）请你通过计算求出第二次．第三次实验生成的SO₂的质量，填入表中．

Answer

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO2的质量；因为只有4g硫粉，与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量为8g．
【解析】
（1）第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x，
S+O2SO2
32    32
x     4g

x=4g
第二次实验生成SO2的质量为：4g+4g=8g；
因为只有4g硫粉，由第二次实验的计算可知，4g硫粉与给定质量的氧气完全反应，生成8gSO2，故第三次实验生成SO2的质量应为8g．
故答案为：
（1）1：1：2；
（2）
  第一次 第二次 第三次
氧气的质量（g） 3 4 6
二氧化硫的质量（g） 6 8 8