将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：...

将一块锌铜合金投入74.2g稀H₂SO₄中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？

（1）根据金属活动性可知合金中只有锌可与稀硫酸发生反应放出氢气，恰好完全反应后的溶液为硫酸锌溶液；根据反应的化学方程式，由生成氢气质量计算生成硫酸锌的质量和参加反应锌的质量；利用质量守恒定律，计算反应后所得溶液质量，由硫酸锌与溶液质量比可计算反应后所得溶液的溶质质量分数；（2）根据加水稀释前后溶质硫酸质量不变，可以直接求算溶液质量或者加入水的质量．【解析】（1）设合金中Zn的质量为x，所得溶液中ZnSO4的质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g = x=6.5g = y=16.1g 所得ZnSO4溶液中溶质质量分数=×100%=20% （2）设需要水的质量为z，则 20g×98%=（z+20g）×19.6% z=80g 答：（1）所得溶液的溶质质量分数为20%；（2）需要80g水．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等