我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的体积(ml) | 5 | 5 | 5 |
生成氢气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
试求:
(1)m=______.
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?
考点分析:
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氢化钙(CaH
2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生如下反应:CaH
2+2H
2O=Ca(OH)
2+2H
2↑.若要制得2g氢气,需CaH
2的质量为多少?
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硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其中钙的化合物为Ca(HCO
3)
2,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的物质.该固体物质是水垢的成分之一.
(1)【提出问题】探究Ca(HCO3)
2受热分解的另外两种生成物.
(2)【猜想】①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳.
②你认为生成物中的固体物质可能是______.
(3)【设计实验方案】小刚和你的实验方案
猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | | | 该气体是CO2 |
② | 将生成的固体装入另一支试管,加入稀盐酸, 若有气体产生,将气体通入澄清石灰水 | 有气体产生,石灰水变浑浊 | |
(4)【归纳和表达】写出Ca(HCO
3)
2受热分解的化学方程式:
______ CaCO
3+CO
2↑+H
2O
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根据下列实验装置回答问题.
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______,收集装置是______,反应的化学方程式是______ K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑
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请根据下图所示实验,回答问题.
(1)甲中可观察到铁在氧气中燃烧的现象是______,方程式是______ Fe
3O
4
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A、B、C、X、Y均为初中化学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去).
(1)若X和Y 是同种物质,则B为
;②的反应方程式为
.
(2)若A和C是同种物质,则B为
.
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