Question

质量守恒定律告诉我们，化学反应前后原子的种类和数目保持不变．以下气体在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，试判断组内气体以任意比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳分子数目一定大于生成水分子数目的是（ ）
A．CH₄和C₂H₆
B．CH₄和C₂H₂
C．C₂H₂和C₂H₄
D．C₂H₂和C₃H₈

Answer

根据二氧化碳和水分子的构成不同可以知道，一个水分子中含有两个氧原子，而一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，根据据此结合质量守恒定律的实质可以知道，在反应前后原子的种类和数目不变，所以只要判断出氢原子的个数都小于小于碳原子个数的二倍的组合即可完成该题的解答．
【解析】
A、CH4中氢原子的个数是碳原子个数的四倍，而和C2H6中氢原子是碳原子个数的三倍，所以不论以何种组合，生成的水分子的个数都要大于二氧化碳的分子数，故A不正确；
B、CH4中氢原子的个数是碳原子个数的四倍，即反应后生成的水分子的数目要大于二氧化碳的分子数，而C2H2中中碳原子的数目和氢原子的个数相等，即一个C2H2分子可以生成两个二氧化碳分子和一个水分子；所以若该混合物中CH4远大于C2H2，此时生成的水分子的数目要比二氧化碳的分子数目多，故B不正确；
C、C2H2中中碳原子的数目和氢原子的个数相等，即一个分子可以生成两个二氧化碳分子和一个水分子，C2H4中氢原子是碳原子的2倍，所以一个C2H4分子生成二氧化碳和水分子数目相等，所以不论以何种组合，完全燃烧后生成二氧化碳分子数目一定大于生成水分子数目，故C正确；
D、C2H2中碳原子的数目和氢原子的个数相等，即一个C2H2分子可以生成两个二氧化碳分子和一个水分子，而C3H8中氢原子大于碳原子的二倍，即一个C3H8分子可以生成三个二氧化碳分子和四个水分子，所以生成水分子的数目要大于二氧化碳分子数目；所以若该混合物中含的C3H8远大于C2H2，此时生成的水分子的数目要比二氧化碳的分子数目多，故D不正确．
故选C．