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某气体由H2、O2、CO中的一种或几种组成,为确定其成分进行了下面的实验 ①将气...

某气体由H2、O2、CO中的一种或几种组成,为确定其成分进行了下面的实验
①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象;  ②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成;③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象.那么对该气体成分作出的以下推断中,合理的是( )
A.一定含H2,可能含CO,一定不含O2
B.一定含CO,可能含H2,一定不含O2
C.一定含CO,可能含O2,一定不含H2
D.一定含H2、CO,一定不含O2
依据氢气与一氧化碳具有还原性及可燃性,氧气具有助燃性以及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析判断即可. 【解析】 ①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象,说明混合气体中不含二氧化碳,②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成说明氧化铜被还原成铜,则据三种气体的性质可知,氢气与一氧化碳都可还原氧化铜,所以混合气体中含有两者中的一种或都含有,而氧气能与氢气或一氧化碳混合有可能发生爆炸或氧化热的铜,所以氧气不可能含有;③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象,说明气体燃烧后生成了二氧化碳,这是一氧化碳的性质,因此气体中一定含有一氧化碳,氢气是否含有无法判断. 故选B
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考点分析:
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