Question

自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．下图是自来水厂净化水过程示意图．

（1）上述净化水的方法有：沉淀、    、    、消毒等．
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫．自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）作消毒剂，其中氯元素的化合价为    ；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+    ．
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是    ．
A．洗菜的水用来浇花             B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷       D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式    ．

Answer

（1）观察净水过程分析净水方法；
（2）根据化合物中化合价总和是0，化学反应前后元素的种类和原子个数不变解答；
（3）根据节约用水的原则进行分析；
（4）根据反应物、生成物书写方程式．
【解析】
（1）观察净水过程示意图可知：净水方法还有过滤、吸附；
故答案为：过滤；吸附；
（2）化合物中化合价总和是0，二氧化氯中，氧元素是-2价，所以氯元素的化合价是+4价，化学反应前有氯元素、钠元素和氧元素，且反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，所以该空应为2NaCl；
故答案为：+4；2NaCl；
（3）生活中可使用节水龙头，洗菜水浇花等进行节约水，显然BC不符合节水原则；故选BC；
（4）碳酸氢钙受热分解生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式是Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑
故答案为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑