Question

下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）

选项	实验设计	现象	结论（金属的活动性）
A	将铝丝放入硫酸铜溶液中	无现象	Cu＞Al
B	分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中	镁条燃烧得更剧烈	Mg＞Al
C	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn＞Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe＞Cu

A．A正确
B．B正确
C．C正确
D．D正确

Answer

A、因为铝能与空气中氧气形成致密的氧化铝薄膜，氧化铝不能与硫酸铜发生反应，不能排除铝丝表面的氧化铝阻止铝与硫酸铜溶液的接触而不能发生反应的可能性；
B、根据活泼金属在氧气中燃烧更剧烈，利用形状相同的镁条与铝条在氧气中燃烧的现象，由于铝表面会有致密的氧化铝薄膜，所以不能推断出两金属活动性的强弱；
C、反应的速度与反应物的接触程度有关，而不同形状的锌粉与铁丝放出相同浓度的稀盐酸中，两种金属与稀盐酸的接触程度不同，而使影响实验的多种因素不同，无法得出两种金属活动性强弱的结论；
D、根据能与酸反应放出氢气可说明金属在活动顺序表中位于氢之前、不能与酸反应的金属位于氢之后，利用放入相同浓度的稀盐酸中铁丝与铜丝的反应现象，可得出铁比铜活动性强的结论．
【解析】
A、由于实验前可能未对铝丝进行打磨，铝在保存过程中与空气中氧气形成的致密氧化铝薄膜阻止的铝与硫酸铜溶液的接触，造成放入硫酸铜溶液的铝丝不发生反应而无现象，因此所得出结论不具有科学意义；故A不正确；
B、根据相同形状的镁条和铝条在氧气中燃烧时，镁条燃烧更剧烈的现象，由于铝表面会有致密的氧化铝薄膜，所以不能判断金属镁的活动性比铝强；故B错误；
C、由于所用的锌粉与铁丝形状不同可能对与稀盐酸反应速度造成影响，因此，由锌粉产生气泡的速度比铁丝快的现象所得的锌的活动性大于铁的结论不具有科学意义；故C不正确；
D、根据放出相同浓度的稀盐酸中的铁丝与铜丝反应时表现出的现象：铁丝表面产生气泡而铜丝无现象，可得到多的活动性比铜强的结论；故D正确；
故选D．