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初中化学试题 >
研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大. (1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图...
研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大.
(1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图1所示实验.经过一周后观察,试管A和C中的铁钉无明显变化,试管B中的铁钉明显锈蚀.
①通过实验发现:铁锈蚀是铁与
发生化学反应的过程.
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是
.
(2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快.为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验.
【提出问题】铁锈蚀速率与哪些因素有关.
【查阅资料】①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液,如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液,乙醇溶解在水中得到乙醇溶液. ②氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电.
【猜想】铁的锈蚀速率与下列因素有关:①反应时的温度;②氧气的含量;③水溶液的导电性.
【实验】每次取两套如图2所示的装置,编号为I、II.向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致).
影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
①温度 | 装置I放入25℃恒温环境中,装置II放入40℃恒温环境中. | 两套装置中铁钉均锈蚀,且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I>II. | 锈蚀的速率I<II;铁的锈蚀速率与反应时的温度有关, . |
②氧气含量 | | | 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快. |
③水溶液的导电性 | 在相同温度下,装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液;装置II集气瓶中加入10mL乙醇. | 两套装置中铁钉均锈蚀; 且U型管中液面均由b处上升至a处,则所需时间I<II. | |
(3)若将两根铁钉分别放入两支试管中,在一支试管中加入稀硫酸,另一支试管中加入稀盐酸,观察到两支试管内均有大量气泡产生,铁钉逐渐溶解,在酸溶液中被快速腐蚀.
【反思与提高】根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是
(填序号).
A.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B.金属越活泼,就越容易被锈蚀
C.金属腐蚀不一定要有氧气参加.
考点分析:
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城市排污管道中常因聚集有毒气体而引发伤人事故.某学习小组想知道城市排污管道气中可能的成分,并设计实验对各成分进行检验.查阅资料得知:①城市排污管道中可能含有较多的CO、CO
2、H
2S、CH
4等气体; ②碱石灰可以吸收水蒸气和CO
2;
③H
2S气体有剧毒,能与CuSO
4溶液反应生成黑色沉淀;④CH
4、CO均不与CuSO
4溶液、石灰水以及碱石灰反应.
小组同学设计了如图所示的装置(相关气体在A、C装置中吸收完全).
请回答下列问题:
(1)若装置A中出现黑色浑浊,则说明排污管道气中含有
(填化学式).
(2)若排污管道气中含有CO
2,则装置B中观察到的现象是
,该反应的化学方程式是
.
(3)若装置D中可见火焰,干燥的烧杯内壁有水雾出现,说明排污管道气中含有
(填名称).该反应的化学方程式是
.
(4)有同学提出,若样品气中含有CO,并测得燃烧产物中水的质量[m(H
2O)]和二氧化碳的质量[m(CO
2)],则
应满足的关系是
(取最简整数比).
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某班学生参加了化学实验技能考查.
(1)小虎抽到的题目是“氧气的实验室制法--用加热高锰酸钾的方法制取氧气”.
小虎从图1中选取的装置是
(填序号),该反应的化学方程式是
.
(2)小光抽到的题目是“二氧化碳的实验室制法”.实验室准备了药品和如图2所示的常用仪器.
药品:稀盐酸、块状石灰石、碳酸钠粉末、澄清石灰水
仪器:
小光第一步选择仪器组装好发生装置,其中不需要用的仪器名称是
;第二步向组装好的装置中加入足量药品,观察到反应非常剧烈,且迅速停止.
你认为小光选取的固体药品是
,操作中缺少的主要步骤是
.
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物质A、B、C、D均为单质,物质A
′、B
′、C
′、D
′均为氧化物;A与A
′、B与B
′、C与C
′、D与D
′含有相同元素.它们存在如下转化关系:A
′→C
′,A+B→B
′,B
′+D
′→D,且A与D能发生反应(注:所需反应条件、部分反应物或生成物已省略).
(1)B的物质名称是
.
(2)写出下列反应的化学方程式:
①A
′→C
′ ;
②B
′+D
′→D
;
③A与D反应
.
(3)若要实现D→C的转化,所需试剂是
.
(4)将A与B反应的某生成物与C’混合后能发生化学反应,要证明该反应确实发生,应选择的试剂是
.
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金属是一类重要的材料,研究其性质十分必要.
(1)地壳中含量最多的金属元素是
.
(2)人们对铝的利用比铜和铁晚.金属大规模开发和利用的先后顺序与
(填序号)有关.
A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属的导热性
(3)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究.
①在室温条件下进行如图1所示实验.试管内的镁和铁表面均被打磨,且形状、大小均相同,向两支试管中同时加入相同的稀盐酸.通过观察到
现象,可得出的结论是金属活动性
>
(填元素符号);还可以观察到反应在相同时间内,两支长颈漏斗的液面高度不同,可得出的结论是
.
②取等质量的镁、铁两种金属.将镁放入稀硫酸中,铁放入稀盐酸中,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图2.下列说法正确的是
(填序号).
A.消耗铁的质量一定小于镁的质量
B.充分反应后,镁、铁一定都有剩余
C.充分反应后,溶液的质量一定都有所增加
D.充分反应后,稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余.
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元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分.请回答下列问题:
1H | | 2He |
3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | 8O | 9F | 10Ne |
11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
(1)元素周期表中不同种元素最本质的区别是
(填序号).
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同
(2)镁元素的原子结构示意图为
,则m=
,该原子在化学反应中易
(填“得到”或“失去”)电子.说明元素的化学性质与原子的
关系密切.
(3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期.以第二周期为例,根据下图该周期中各元素的原子结构示意图,分析同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:
(填序号).
A.从左到右,各元素原子的电子层数相同
B.从左到右,各元素的原子序数依次递增
C.从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(4)由1号和8号元素组成的化合物(分子中原子个数比为2:1)与6号元素的单质,在高温下发生置换反应,生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物,该反应的化学方程式是
.
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