Question

如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是    ；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为    g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度    碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是    溶液（填化学式）；
（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是    （填字母序号）．

A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸．

Answer

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某温度下某物质的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．
【解析】
（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶剂是水，故答案为：水
（2）根据碳酸钠的溶解度曲线不难看出，在10℃时，碳酸钠的溶解度10g，故答案为：10
（3）在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：=
（4）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即在10℃时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠＞碳酸钠，故答案为：NaCl
（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，故答案为：C