Question

右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据此图回答下列问题：
①t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是    （填写物质序号）．
②在温度为    时，a物质和c物质的饱和溶液溶质质量分数相等．
③t₂℃时，30克 a物质加入到50克水中不断搅拌，所得溶液的质量是    ．
④t₁℃时，在100克c物质的饱和溶液中加入25克水，为使溶液重新达到饱和，需加c物质    克
⑤t₁℃时，将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中．若将温度由t₁℃升至t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为    ．（填写物质序号）

Answer

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势，④判断如何改变温度使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等，同时结合溶解度与溶质质量分数的意义来完成该题的解答．
【解析】
①根据溶解度曲线的意义可以知道，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序为：abc；
②根据饱和溶液的质量分数与溶解度的关系，某温度下的溶质的质量分数=×100%，分析溶解度曲线图可以知道：在t1℃时，a物质和c物质的溶解度相等，所以此时所形成的饱和溶液溶质质量分数相等；
③从溶解度曲线中可以知道在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以该温度下将30克a物质加入到50克水中不断搅拌，只能溶解25g，即此时所形成的溶液的质量为50g+25g=75g；
④t1℃时，在100克c物质的饱和溶液中加入25克水，为使溶液重新达到饱和，根据溶解度的定义可以知道，在温度为t1℃时，a物质的溶解度为20g，即在温度为t1℃时，100g水中溶解20g即达到饱和，所以25g水中只能溶解5ga物质；
⑤t1℃时，a和c的溶解度相等，都为20g，而b的溶解度大于20g，所以将20克a、b、c三种固体分别加入100g水中，它们都能够溶解，并且形成的溶液的质量分数相等，当温度升高到t2℃时，a和b的溶解度增大，由于溶液中溶质和溶剂都没有改变，所以溶液的质量分数也不变，而c的溶解度降低，即c物质要析出一部分，所以c溶的溶质的质量分数要变小，所以若将温度由t1℃升至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为：a=b＞c．
故答案为：①abc；
②t1℃；
③75g；
④5；
⑤a=b＞c．