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利用右图装置进行A、B两组实验，将分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反应后打...
利用右图装置进行A、B两组实验，将分液漏斗甲中的少量溶液滴入乙中，待完全反应后打开止水夹．在甲、乙、丙中加入的试剂如表中所示．请填写表中的空格：
| - | A | B |
| 甲 | 过氧化氢溶液 | 石灰水 |
| 乙 | 二氧化锰 | 二氧化碳 |
| 丙 | 热水和白磷 | 稀盐酸 |
| 实验现象 | 丙中：______ | 乙中：______ |
| 化学方程式 | 乙中：______ |
2H
2O+O
2↑
考点分析：
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根据实验内容回答问题．
| 实验装置图 |  |  |  |
| 现象及问题 | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，______，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为______ |
Fe
3O
4
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A、B、C、D、E为初中化学常见物质，它们之间有如图1所示的转化关系（“→”表示生成）．其中E可用于检验气体B．回答下列问题：
（1）E物质的化学式为
．
（2）A在生产、生活中有广泛的应用，试举一例说明
．
（3）D→A的化学方程式为
．
（4）C→D的化学方程式为
．
（5）用图2所示装置进行实验，以实现D→E的转化，观察到U型管a端液面明显降低，产生这一现象的原因是
．
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水是重要的自然资源．
（1）如图所示的3个实验，A中水发生了
（填“物理”或“化学”）变化；B中试管1内得到的气体为
；C中净化水的方法是
和吸附．
（2）将原水处理成自来水需要加入消毒剂．其中用液氯消毒时发生反应的微观过程如图：
该反应的化学方程式为
，D物质中氯元素的化合价是
．
（3）部分地区的天然水中Ca
2+、Mg
2+含量超标，称为硬水，需要软化，即降低Ca
2+、Mg
2+含量．
①煮沸一定程度上可以起到软化作用，因为在煮沸过程中，溶于水中的碳酸氢钙[Ca（HCO
3）
2]会发生如下反应：Ca（HCO
3）
2=CaCO
3↓+CO
2↑+H
2O，若水中含有较多的Ca（HCO
3）
2，煮沸过程中可能观察到的现象是
．
②煮沸不能被软化的硬水通过化学反应进行软化．纯碱（Na
2CO
3）是常用的水软化剂，碳酸钠溶液与水中的氯化钙反应生成碳酸钙和一种生活必需品，反应的化学方程式为
．
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已知A物质的溶解度与温度的关系如下表所示：
| 资料：A的溶解度 |
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤． 回答下列问题．
（1）A物质的溶解度随温度的升高而
（填“减小”“不变”或“增大”）．
（2）在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是
（填序号）．
（3）溶液⑤中溶质的质量分数为
（计算结果保留一位小数）．
（4）A物质与下列物质混合（两者之间不发生化学反应），能用溶解、过滤、蒸发的方法分离的是
（填字母）．
A．碳酸钙 B．食盐 C．铁粉 D．硝酸钾．
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如图1为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题．
族
周期 | ⅠA | | | |
| 1 | 1 H
氢 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 2 He
氦 |
| 2 | 3 Li
锂 | 4 Be
铍 | 5 B
硼 | 6 C
碳 | 7 N
氮 | 8 O
氧 | 9 F
氟 | 10 Ne
氖 |
| 3 | 11 Na
钠 | 12 Mg
镁 | 13 Al
铝 | 14 Si
硅 | 15 P
磷 | 16 S
硫 | 17 Cl
氯 | 18 Ar
氩 |
图1
图2
（1）12号元素镁的元素符号为
．
（2）氟元素的原子结构示意图为
，从原子结构分析，下列元素化学性质与氟相似的是
（填序号）．
（3）某种钠原子的相对原子质量为23，该钠原子核内的中子数为
．
（4）小红取一瓶氢气和一瓶氯气进行实验．首先将氢气和氯气按图2所示装置放置，抽掉玻璃片，过一会观察到
，产生这一现象的原因是
．然后点燃一段镁条，靠近集气瓶，氢气和氯气在光照条件下发生爆炸，生成稳定的化合物氯化氢，该反应的化学方程式为
．
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