Question

学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（猜想）Ⅰ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后______．
（实验）用天平称量 0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）能证明猜想Ⅲ成立的实验现象是：步骤②______，步骤③______，步骤⑥______，步骤⑦______．
（2）步骤①的目的是______．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、______．
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑

Answer

（1）根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．
（2）根据对比实验的探究方法回答．
（3）根据过滤的操作过程回答，要注意仪器与材料或用品不同．
（4）根据双氧水反应生成水和氧气回答．
【解析】
Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
（3）过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同；
（4）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．
故答案为：（猜想）Ⅲ．质量和化学性质不变；
（1）步骤②：溶液中有大量气泡放出；
步骤③：带火星木条复燃；
步骤⑥：CuO质量仍为0.2g；
步骤⑦：现象和原步骤②、步骤③相同；
（2）与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；
（3）玻璃棒；
（4）2H2O22H2O+O2↑．