根据下列装置图填写有关空格:
(1)装置D中仪器②的名称为______.
(2)实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,同时得到氯化钙和水.通常情况下,氨气的密度比空气小且极易溶于水.若要制得干燥的氨气,则装置的连接顺序为______(填装置的编号)反应的化学方程式______
(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______,用到的蒸发装置是______.(填序号),还必须用下列玻璃仪器组合中的______(填序号)才能完成实验.
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用氯化钠固体和水配制50克5%的氯化钠溶液,实验步骤______.
若配制过程中,在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水,其他操作均规范,则所得溶液中氯化钠的质量分数______ (填“>”或“<”,或“=”)5%.
考点分析:
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在实验课上,老师给了同学们一包红色的粉末,该粉末是铜粉和氧化铁中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行了如下探究.请你参与他们的探究并回答问题.
(1)[提出假设]
假设1:红色粉末是铜粉;
假设2:红色粉末是氧化铁粉;
假设3:红色粉末是______.
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下的设想和分析:取少量红色的粉末放入硬质的玻璃管中,通入一氧化碳,加热至充分反应(如图).
请你完成下列表格:
实验中可能出现的现象 | 结论 |
______ | 假设1成立 |
______ | 假设2成立 |
______ | 假设3成立 |
(3)通过分析假设3成立.
(4)[反思与评价]
①实验时通入一氧化碳片刻后加热的原因是______.
②指出上述设计的实验中不足之处______.
③以氧化铁为原料,用上述方法炼铁的反应化学方程式______ 2Fe+3CO
2
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如图所示,在甲、乙两支完全相同的试管中,装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸,在两只试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有相同质量的金属A与B,现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应.实验发现:开始时,甲气球迅速鼓起,而乙气球鼓起较慢.反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大.根据以上事实,可得出以下结论:
(1)
.
(2)
.
(3)若在上述条件下,A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐,据此还可以得到的结论是.
.
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按要求写出下列反应的化学方程式:
(1)湿法炼铜
;
(2)天然气燃烧
;
(3)实验室制取二氧化碳
;
(4)除去二氧化碳中的少量一氧化碳
.
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请写出相应的化学符号:
(1)2个亚铁离子
;
(2)硫酸铁中铁元素的化合价
;
(3)3个硫离子
;
(4)2个铵根离子
;
(5)海水中原子个数最多的非金属元素
;
(6)请从H、C、O、Na 4种元素中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质:
①能燃烧的固态非金属单质是
;②一种有毒的气态氧化物,可用于炼铁的是
;③常用的纯碱
.
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将一定量的丙醇(C
3H
8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:下列判断正确的是( )
物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | | | |
反应后质量/g | | | 7.2 | 8.8 | a |
A.表中a的值为2.8
B.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成
C.X可能是该反应的催化剂
D.X中可能含有氢元素
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