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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据:(每空一分) 实验序号 ...

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据:(每空一分)
实验序号H2O2溶液浓度%H2O2溶液体积/mL温度℃MnO2
用法/g
收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s
51200.1416.75
151200.146.04
30535249.21
30555210.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与______有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是______
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减少反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量______(选填“减小”或“不变”或“增大”)
(3)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:______
(1)比较表格中的数据在其他条件都相同时,可以看出过氧化氢的浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响. (2)由于改变的只是溶液的浓度,但是溶质的质量没有改变,所以最终产生的氧气的质量不会改变. (3)反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大,粒子间结合的机会更多,分析时应从微观粒子着手. 【解析】 (1)从表中分析可知:①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同,可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系,故通过实验①和②对比可知,化学反应速率与反应物浓度大小有关;从实验③和④对比可知,是温度不同其他条件相同,明显是对温度影响化学反应速度的探究;故化学反应速率与温度的关系是温度越高,化学反应速率越大. (2)生成物只与反应物量的多少有关,与反应物的浓度无关,反应前后遵循质量守恒定律定律,故用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减少反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量不变; (3)反应物浓度大时溶液中的粒子数量较多,反应的接触面较大反应速度自然变快;故化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快. 故答为:(1)反应物浓度大小; 温度越高,化学反应速率越大. (2)不变; (3)反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快.
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考点分析:
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A.①
B.②
C.③
D.④
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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