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实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02,某同学设计了两种制取CO2的部分装置(见右图...

实验室常用石灰石与稀盐酸制取C02,某同学设计了两种制取CO2的部分装置(见右图).
(1)实验室制取C02的化学方程式为:______
(2)仪器A的名称是:______
(3)图1装置的不规范之处是:______
(4)用图2装置C02时,要使反应停止,最简便的操作方法是:______
(5)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,原因可能是______
(6)若实验室需制备2.2L C02,理论上需纯度为80%的石灰石多少克?(假设该状态下C02的密度为2克/L).

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(1)根据反应物和反应原理书写化学方程式; (2)根据仪器的图象和用途判断仪器名称; (3)根据装置特点找出不规范之处; (4)通过分离反应物来停止反应; (5)从反应物的角度分析产生二氧化碳少的原因; (6)可首先二氧化碳的体积换算成质量,利用化学方程式,列出比例式进行求解碳酸钙的质量,然后利用质量分数求出石灰石的质量. 【解析】 (1)实验室制取C02用石灰石和稀盐酸反应,化学方程式为:CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20,注意配平和气体符号; (2)仪器A的名称是:长颈漏斗; (3)从图1装置的看,铁夹夹在试管的底部,应该夹在试管的中上部; (4)用图2装置C02时,要使反应停止,最简便的操作方法是关闭活塞,试管中的气体排不出来,压强增大,把盐酸压回长颈漏斗,使固液分离,反应停止; (5)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,原因可能是石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低; (6)根据二氧化碳的质量通过化学方程式进行计算. 故答案为:(1)CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20    (2)长颈漏斗 (3)铁夹夹在试管的底部 (4)关闭活塞 (5)石灰石中碳酸钙的含量过低或稀盐酸的浓度过低 (6)【解析】 设碳酸钙的质量为x m(CO2)=2克/L×2.2L=4.4克   CaC03+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 100               44 x                 4.4g x=10g 石灰石的质量为10g÷80%=12.5g 答:理论上需纯度为80%的石灰石12.5g.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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