Question

有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如如图所示．下列说法正确的是    ．
A、锌一定没有剩余
B、消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98
C、Zn、Mg与酸反应的速率为Zn＞Mg
D、消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为    ．

Answer

本题属于开放性选择题，既选择一个正确的答案，然后再写一个正确的答案．根据题目给出的信息和图象可以得出产生氢气的量一样多，可以判断出两种金属中有一种剩余，然后根据金属与酸反应存在的关系式M～H2可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系，即24：65．再根据金属与酸反应存在的关系式，求酸的质量比．
【解析】
A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能有剩余，也可能没有剩余，故A错误；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98=73：98，故B正确；
C、根据金属的活动性顺序，镁比锌活泼，因此镁的反应速率快，故C错误；
D、本选项是补充一个正确的答案，根据金属与酸反应存在的关系式M～H2可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系，即24：65．
故选B．补充：消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为 24：65