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学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似Mn...
学习了MnO
2对过氧化氢分解有催化作用的知识后,某同学想:CuO能否起到类似MnO
2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究.
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ、CuO参与反应产生O
2,反应前后质量好化学性质发生了改变;
Ⅲ、CuO是反应的催化剂,反应前后______.
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
______ 带火星的木条复燃. | ______ | 溶液中有气泡放出, ______ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立. |
(2)步骤①的目的是______.
(3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、______.
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O
2的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
考点分析:
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“电石”是坚硬的块状固体,化学式为CaC
2.它有“服软不怕硬的脾气”,用外力不易敲碎,但与水一接触就生成了氢氧化钙和乙炔(C
2H
2)气,本身却“消失”了.
①写出电石与水反应的化学方程式:______.
②标准状况下,乙炔气体的密度为1.161g/L(空气密度为1.293g/L).综上所述,若在实验室用“电石”制取乙炔,可用______装置(填字母编号,下同),收集较纯净的乙炔气时最好用______装置;如果用G装置收集乙炔气,气体从______管口进气.
③乙炔在纯氧中燃烧时产生明亮的“氧炔焰”,同时产生的高温可以熔化金属而达到焊接金属的目的.写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式:______ 2H
2O+4CO
2
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为了研究质量守恒定律,设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
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(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是______.
(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是______
(5)反思:白磷燃烧______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是______.
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A、B、C、D、E、F、G七种物质有如下图所示的相互转化关系:
已知:常温下,单质甲、化合物乙均为黑色固体,而F则为红色的固体单质.A、C、D、E、G均为无色气体,且气体A中只含有两种元素,它们质量比为3:1.请回答下列问题:
(1)写出A、E二种物质的名称:A.______ E.______
(2)写出D与乙反应的化学方程式______ Cu+H
2O
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(1)实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,一会儿后,都熄灭了.原因是:
(2)甲同学认为高的蜡烛先熄灭,理由是
乙同学认为低的蜡烛先熄灭,理由是
.
(3)本实验条件下,甲同学的猜想被证明是正确的,同时还观察到茶杯内壁变黑.
由此我们可以得到启发:从着火燃烧的高楼房间中逃离,正确的方法是
.
A.用毛巾捂住鼻子 B.成站立姿势跑出
C.沿墙角迅速爬向门外 D.打开窗户跳出.
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学校、家庭、办公室常用的净水器的基本原理可用右图所示的简易净水装置表示.其中所用的石子、细沙等的作用是
,起吸附作用的是
.
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