Question

（1）磁铁矿的主要成分是：    ；（填化学式）
（2）写出CO与Fe₂O₃在高温条件下反应的化学方程式：    ；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是    ；（填序号） A．纯铁 B．生铁  C．钢
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，Cu₂S中铜元素的质量分数为    ．用500吨含Cu₂S 80%的铜矿石，理论上可以炼出    吨铜．

Answer

（1）磁铁矿的主要成分是：四氧化三铁；
（2）由题意可知：反应物为一氧化碳与氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁与二氧化碳；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是铁的混合物-----生铁（含有碳元素）；
（4）根据化学式Cu2S计算铜元素的质量分数，并计算一定质量的Cu2S物质中铜元素的质量，物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比．
【解析】
（1）磁铁矿的主要成分是：四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；
（2）由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是铁的混合物-------生铁B；
（4）Cu2S中铜元素的质量分数==80%；则500吨含Cu2S 80%的铜矿石中含铜元素质量=500t×80%×80%=320t．
故答案为：（1）Fe3O4；（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）B；（4）80%；320．