Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
（1）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是______；
（2）黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比为______；
（3）列式计算黄铜样品中铜的质量分数．

Answer

（1）根据生成气体的多少应和参加反应的硫酸成正比，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了；前两次是酸完全反应，合金有剩余；根据数据可知：40g稀硫酸反应会产生0.4g气体，80g稀硫酸反应会生成0.8g气体，则以此类推即可计算出要产生1.0g气体需要稀硫酸的质量，产生1.0g气体时，固体已经全部反应；据此即可求得黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比．
（3）根据第三次反应是合金中的锌反应，则再由方程式以及产生气体的质量求出参加反应锌的质量，最后根据锌和样品的质量就可以求得黄铜中铜的质量分数．
【解析】
（1）由图表数据可以看出：根据第1、2份反应生成气体的质量与稀硫酸的质量成正比，
则以此类推若120g稀硫酸全部反应会生成1.2g气体，但实际生成1.0g气体，故第3份稀硫酸有剩余；
则第4份稀硫酸也肯定剩余；
故稀硫酸有剩余的是第3、4份．
故答案为：第3、4份．
（2）由表中数据分析可知：40g稀硫酸反应会产生0.4g气体，80g稀硫酸反应会生成0.8g气体，则要产生1.0g气体需要稀硫酸的质量为100g；
而由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了；
即第三份实验50g固体全部反应，而且反应掉稀硫酸100g；
则黄铜屑与稀硫酸恰好完全反应时的质量比50g：100g=1：2；
故答案为：1：2．
（3）设合金中含锌的质量为 x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65             2
x            1.0g
=
解得：x=32.5g
则黄铜样品中铜的质量分数×100%=35.0%
答：黄铜中铜的质量分数35.0%．