Question

元素X原子的第三层有2个电子，元素Y的原子的第二层有6个电子，则X和Y形成的化合物的相对分子质量为（ ）
A．40
B．60
C．70
D．80

Answer

首先运用原子核外电子排布规律，根据X、Y两种原子核外电子排布特点，判断原子的核外电子排布；然后根据核外电子数等于核内质子数推断出该原子，故可知其相对原子质量，再然后根据元素性质特别是化学性质决定于最外层电子数，利用最外层电子数推断元素性质与元素的化合价；最后根据元素化合价判断它们形成化合物的化学式，从而求得相对分子质量．
【解析】
根据X元素原子的第三层有2个电子，可判断易失去最外层2个电子表现出+2价，根据核外电子排布特点，也可知X原子有12个电子，故可知X为镁原子；根据Y元素原子的第二层有6个电子，可判断其核外有8个电子，即核内有8个质子，故Y为氧原子，其第二层有6个电子易得2个电子表现出-2价；所以，它们形成化合物的化学式
为MgO；其相对分子质量为：24+16=40．
故选A．