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铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属． （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶...

铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是    （填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质铜铝锌铁铅
导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9
密度/8.922.707.147.8611.3
熔点/℃10836604191535328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5～32～2.92.54～51.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
    ．
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿[其成分可表示为Cu2（OH）2CO3]，从其组成分析，预测铜绿能与    （任举一例）反应．
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2manfen5.com 满分网2Cu+SO2．Cu2S中铜元素的质量分数为    ．用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出    吨铜．
（1）分析金属活动性与金属冶炼先后顺序的关系； （2）对比金属的物理性质，解释金属用途与物质性质的关系； （3）根据铜绿的组成，猜测其化学性质； （4）根据化学式Cu2S计算铜元素的质量分数，并计算一定质量的Cu2S物质中铜元素的质量． 【解析】 （1）人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，而三种金属的活动性由弱到强的顺序为：铜＜铁＜铝；由此可发现金属的大规模冶炼和使用与金属活动性有较密切关系：活动性强的金属较晚被冶炼和使用； 故选B； （2）碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，而对比表中铁、铝的数据可发现：铁的硬度较大，密度较大； 故答：铁的硬度较大，密度较大； （3）铜绿[Cu2（OH）2CO3]中含有碳酸根，则铜绿能与酸反应放出气体二氧化碳； 故答：HCl（或H2SO4、HNO3）； （4）Cu2S中铜元素的质量分数==80%； 则500吨含Cu2S 80%的铜矿石中含铜元素质量=500t×80%×80%=320t 故答：80%，320．
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考点分析：
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上课时，老师向盛有氧化钙的小烧杯中加入一定量的水，在小烧杯上方产生大量的白色烟雾．据此现象，老师提出如下问题，请回答：（不考虑空气中的成分对该实验的影响）
（1）烟雾中有氢氧化钙，理由是（用化学方程式表示）______．
（2）小烧杯上方有大量的水蒸气，理由是该反应______（填“放出”或“吸收”）热量，使水蒸发．
（3）用如图的方法收集烟雾，再将大烧杯正放，向大烧杯中加少量水燕滴入无色酚酞试液，酚酞变______色．
（4）烟雾中固体物质的组成可能有两种情况：
组成1：氢氧化钙；
组成2：______．
（5）建筑工地上若有较大的石灰池，工人在此工作时应采取哪些安全措施？（举一例）
______．

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小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是______．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是______，仪器a的名称是______．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤可能出现的现象结论
____________CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成
______CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：______
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论______．

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A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如图所示：
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根据上图推断：
（1）C的化学式为    ．
（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为    ．
（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式    ． 查看答案
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