Question

某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO₂的废气和含H₂SO₄的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．请回答：
（1）分析该镇下酸雨的原因    ．
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害    ．（写1条即可）
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是    ．
A．将硫酸厂搬离该镇        D．工厂和居民改用较清洁的燃料
B．建议环保部门限令整改    C．将硫酸厂排出的废气中的SO₂处理后排放
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理的原理可用化学方程式表示为：    ．
[继续回答下列问题，你可以获得奖励分数，最多奖励4分，但化学总分不得超过60分]．

Answer

（1）二氧化硫溶于水时，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸在一定条件下能够转化成硫酸，当达到一定程度时就形成酸雨；
（2）酸雨的危害是影响农作物生长，腐蚀雕像等；
（3）将硫酸厂搬离该镇，只要不进行改造，就会污染别的地方；
（4）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水；
【解析】
（1）硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成显酸性的雨水，当达到一定程度时就形成酸雨．故答案为：硫酸厂和居民燃烧煤排放的气体中含SO2气体，溶于水形成酸雨；
（2）酸雨的危害是影响农作物生长，腐蚀雕像、建筑物等．
故答案为：腐蚀建筑物；
（3）建议环保部门限令整改、工厂和居民改用较清洁的燃料，将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放等措施可以防止酸雨的形成，将硫酸厂搬离该镇是一种权宜之计，不可取．
故答案为：A．
（4）氢氧化钙和硫酸反应能生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
故答案为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；