Question

下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成（在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）．

请回答有关问题：
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式    ．再写出用A装置制取另一种常见气体的化学方程式    ．
（2）若去掉B装置会对    元素的测定结果有影响，会使测定结果    （填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置中所盛放物质最好是    （选填：①石灰水；②NaOH溶液；③水）．
（4）若准确称取1.12克样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为    ．

Answer

（1）双氧水分解产生水和氧气，故可以写出该反应的化学方程式，在实验室中制取二氧化碳气体反应也不需要加热，可以据此解答；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，结合过氧化氢分解产生的氧气会带出水蒸气来解答；
（3）根据氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度来解答该题；
（4）根据相关方面的数据进行计算可以判断物质的元素组成．
【解析】
（1）根据题意可知：A中的反应为2H2O22H2O+O2↑，在实验室中制取二氧化碳也不需要加热，且是固体和固体反应，所以A装置也可以用来制取二氧化碳；
（2）根据题给的实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气的，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，将会使测得的氢元素的质量偏大；
（3）E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳；
（4）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氢元素的质量为：1.44g××100%=0.16g；
3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：3.52g××100%=0.96g；
结合质量守恒定律可以知道，有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g，与所称取的有机物的质量相等，故该样品中只含有碳元素和氢元素．
故答案为：
（1）2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（其它合理答案也可）；  
（2）氢（H）；
（3）②；   
（4）碳、氢（C、H）．