你认为下列有关化学实验的叙述是否正确？（在“结论”栏中填“是”或“否”）
| 序号 | 实验现象或数据 | 结论 |
| 1 | 分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察气泡的生成可区分出这两种溶液 | |
| 2 | 用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6 | |
| 3 | 配制溶质的质量分数为1%的澄清石灰水备用 | |
| 4 | 用排水法收满3瓶（每瓶250 mL）O2[ρ（O2）=1.43g/L]，需称取的氯酸钾的质量为2.74g | |
考点分析：
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选做题：某兴趣小组用右图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．若用该装置制取氢气，通过分液漏斗中加入30mL稀盐酸，与平底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（盐酸足量），已知该温度下氢气的密度为0.0892g/L，应能收集到
mL的氢气．3次实验收集到的氢气体积的平均值约为242 mL．你认为造成这种实验误差的主要原因
．
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两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
| 主要成分 | NaHCO3 | Mg（OH）2 |
| 主要成分相对分子质量 | 84 | 58 |
| 建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO
3的可能原因是：
．
（2）服用Mg（OH）
2的药效比服用NaHCO
3“强”而且“持久”的可能原因是：
．
（3）服用Mg（OH）
2的患者可能出现“轻泻”的原因是：
．
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金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液显红色．将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去．
（1）溶液红色褪去说明溶液的碱性______．
（2）据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是：
①______，
②______．
（3）组织学生设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：______
______．
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某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表所示．
| 序号 | 溶液中检验出的物质 |
| 1 | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
| 2 | Na2SO4、BaCl2、K2CO3 |
| 3 | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
阅读上表后回答：
（1）表中第
次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO
42-、CO
32-和Cl
-，又进行以下操作：①加入过量的
（填物质名称，下同），目的是检验
并将其除去；②加入
溶液，过滤；③向滤液中加入
溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是
．
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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）
2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）
3．
试回答：
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：______．
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
①固体A中一定含有的物质为______（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有______（写化学式）．
③写出Ⅳ中发生反应的化学方程式______．
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