某管道煤气的主要成分是CO、H
2和CH
4等，其体积分数如下表a：在充分燃烧时，H
2、CO和CH
4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%．有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%．已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表b：
| 表a：某管道煤气中各成分的体积分数 | | 表b：三种气体在12℃时的燃烧热值 |
| H2 | CO | CH4 | 其他 | | H2 | CO | CH4 |
| ？ | 15% | ？ | 24% | | 12.2×106J/m3 | 12.1×106J/m3 | 38.0×106J/m3 |
求：管道煤气中H
2和CH
4的体积分数．
考点分析：
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Na
2CO
3、NaHCO
3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca
2+、CO
32-、HCO
3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na
2CO
3的质量是多少？
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已知Cu
2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu
2+和Cu．请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu
2O．
| 实验步骤 | ______ |
| 实验现象与结论 | ______ |
| 化学方程式 | ______ |
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小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
（2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气．
小芳认为：可能上述两种情况都有．
（3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的______．
（4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是______．如果小鹏的猜想正确，现象应是______．如果小芳的猜想正确，现象应是______．
（5）如果用C
nH
2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为______
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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：
实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m
1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m
2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m
1为51.20g，m
2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．
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为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H
2S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na
2CO
3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO．
（1）写出上述四步反应的化学方程式．
①
；
②
；
③
；
④
．
（2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为：
，RNO在整个过程中起到
的作用．
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