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现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．你猜想其原因可能是（ ） A．苹果汁...
现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．你猜想其原因可能是（ ）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁中含有OH-
D．苹果汁中含有K+
考点分析：
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下列说法不正确的是（ ）
A．铅笔芯不是铅
B．生铁不含铁
C．水银不是银
D．纯碱不属于碱
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由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新．消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林．已知180g葡萄糖（C
6H
12O
6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm
2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气．设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm
2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖．
问：
（1）需光照多长时间？
（2）若空气中含CO
2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）
（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？
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某不纯的烧碱样品中含有Na
2CO
3 3.8%、Na
2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用
30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？
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在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H
2O
2）都有很强的氧化性，可将Fe
2+氧化为Fe
3+；在溶液中，Mg（OH）
2和Fe（OH）
2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO
3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）
2．
“卤块”的主要成分为MgCl
2，还含有FeCl
2、FeCl
3、MnCl
2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2工业品价格
| 工业品 | 规格 | 价格（元．╱吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.2% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98.5% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO399.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
请根据以上信息填写下列空白：
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl
2氧化成FeCl
3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
同时H
2O
2将FeCl
2氧化成FeCl
3，并生成了水，其化学方程式______．
（2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
（3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
（5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______ Mg（OH）
2+CO
2↑
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李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe
2O
3；③Fe
3O
4；④FeCl
3；⑤各种物质的混合物．请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：______和______（填序号），理由是：______．你认为黑色粉末还可能是______，理由是______．
（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否含Fe粉：______．
（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉．你认为李同学的结论对吗？______，理由是______．
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