Question

在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（ ）
A．KMnO₄和MnO₂
B．KMnO₄、MnO₂和K₂MnO₄
C．K₂MnO₄和MnO₂
D．KMnO₄和K₂MnO₄

Answer

根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O2的质量为3.16g-3.0g=0.16g．利用化学方程式可计算出生成0.16gO2，因而可以求算参加反应的KMnO4的质量，从而确定试管里的KMnO4是否完全反应．
【解析】
根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O2的质量为3.16g-3.0g=0.16g．
产生的氧气质量为：3.16g-3g=0.16g
设生成0.16gO2消耗的质量为x，
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316                  32
X                    0.16g
∴=，
解之得：X=1.58g，
剩余的高锰酸钾的质量为：3.16-1.58=1.58克．
故选B．