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将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中,我们先后可以看到的现象是 , 该处发生的反应有 ...

将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中,我们先后可以看到的现象是   
该处发生的反应有       
根据铁锈的主要成分是氧化铁,利用氧化铁、铁与酸反应来分析现象,并书写化学反应方程式. 【解析】 因铁锈的主要成分是氧化铁,则将一枚锈铁钉放入过量的稀盐酸中,表面的铁锈先与盐酸反应生成氯化铁,溶液为黄色, 然后裸露出得铁与盐酸反应生成氢气,会观察到有气泡冒出,其反应分别为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, 故答案为:铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变黄色,铁钉表面逐渐出现气泡;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
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考点分析:
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