Question

（1）将30℃时含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20%，则该物质在30℃时的溶解度为    ．
（2）四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，只知道它们是碳酸钾、硝酸钡、硫酸钾、硫酸氢钾的溶液，在不用其它试剂的情况下，对这些溶液进行实验，记录如下：（提示：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-）

则A、B、C、D的化学式分别为    、    、    、    ．

Answer

（1）由溶液中溶质的质量分数=×100%，可得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶液在降温析出晶体的过程中只是溶质的质量发生变化，溶剂的质量并没有发生变化；再由溶剂质量和溶质质量计算溶解度；
（2）由题意A和D反应能生成气体，说明A、D是硫酸氢钾和碳酸钾中的一种；B和D生成能溶于溶液生成气体，说明该沉淀为碳酸钡，D为碳酸钾，A为硫酸氢钾，B为硝酸钡．
【解析】
（1）将136克溶液分成两份，即每份68克，将其中一份冷却至0℃，析出5.5g溶质，则溶液还有68g-5.5g=62.5g，
溶液中的溶质是62.5g×20%=12.5g，
则68克溶液在未降温之前的溶质质量为：12.5g+5.5g=18g，溶剂质量为：68g-18=50g；
加入溶质10g，只溶2g就不溶解，说明已达饱和，此时溶液中溶质质量为：18g+2g=20g；
物质在30℃时的溶解度为xg，
      解之得：x=40；
（2）A和D反应能生成气体，硫酸氢钾电离出氢离子，和碳酸钾反应生成二氧化碳，说明A、D是硫酸氢钾和碳酸钾中的一种；B和D生成能溶于溶液生成气体，说明该沉淀为碳酸钡，则D为碳酸钾，A为硫酸氢钾，B为硝酸钡，C为硫酸钾，代入验证符合题意，则A、B、C、D的化学式分别为KHSO4、Ba（NO3）2、K2SO4、K2CO3．
故答案为：
（1）40克；
（2）KHSO4、Ba（NO3）2、K2SO4、K2CO3．