Question

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前的质量（g）	100	1	1	46
反应后的质量（g）	4	89	55	x

通过计算回答下列问题：（1）x值为______，
（2）M中含有的元素为______，
（3）已知M的相对分子质量为46，M的化学式为______．

Answer

（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故x=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）根据二氧化碳的质量和其中C元素的质量分数，计算出M中含有C元素的质量，同理，根据水的质量和水中H元素的质量分数，计算出M中含有H元素的质量，然后用M的质量-M中含有C元素的质量-M中含有H元素的质量=M中含有O元素的质量；由此判断M中含有的元素；
（3）根据M中含有的元素为：C、H、O元素的质量计算出它们的质量比，进而得出个数比，据此写出其化学式．
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，x=（100+1+1+46）-（4+89+55）=0；
（2）由图表数据可知，气体物质M完全反应，氧气的质量减少96g，二氧化碳和水蒸气的质量增加，说明气体物质M和氧气是反应物，二氧化碳和水蒸气是生成物．因为二氧化碳、水和氧气中含有C、H、O元素，根据质量守恒定律，M中含有C元素的质量为：（89g-1g）×=24g，M中含有H元素的质量为：（55g-1g）×=6g，M中含有O元素的质量为：46g-24g-6g=16g；故可判断M中含有的元素为：C、H、O元素；
（3）由（2）的计算可知，M中含有的元素为：C、H、O元素的质量比为：24g：6g：16g=12：3：8；因为O的相对原子质量为16，故C、H、O元素的个数比为：2：6：1，则M的化学式为C2H6O或C2H5OH．
故答案为：（1）0；（2）CHO；（3）C2H6O或C2H5OH．