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下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明；500g该“加碘食盐...
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明；500g该“加碘食盐”中所含碘酸钾最多约为（ ）
| 配料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～50mg）kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、避光、密封、防潮 |
A．25.0mg
B．32.7mg
C．42.1mg
D．50.0mg
考点分析：
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制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（ ）
| 金属 | Na | Mg | Al | Cu | Fe |
| 熔点/℃ | 97.5 | 649 | 660 | 1083 | 1535 |
| 沸点/℃ | 883 | 1090 | 2467 | 2567 | 2750 |
A．Fe-Cu合金
B．Mg-Fe合金
C．Na-Al合金
D．Na-Cu合金
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下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%
B．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠
C．40℃时，35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
D．60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和，降温至30℃，可析出30g硫酸铜晶体
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某温度下，Na
2CO
3饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入m mol Na
2CO
3•10H
2O，或者n mol Na
2CO
3，可析出相同质量的Na
2CO
3•10H
2O，则（ ）
A．a%可能是40%，m＞n
B．a%可能是40%，m=n
C．a%可能是30%，m＞n
D．a%可能是30%，m＜n
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称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH
2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（ ）
A．置换反应不完全
B．混入硫酸锌
C．烘干时部分铜被氧化
D．混入硫酸铜
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某同学为探究蔬菜、水果长期放置后维生素C含量的变化，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉碘溶液褪色，实验结果如下表．下列说法错误的是（ ）
A．若I
2转变为I
-，则维生素C在此反应中作还原剂
B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等
C．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果
D．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中的维生素C含量低
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