Question

有一种不纯的K₂CO₃固体13.8g，可能含有Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、KCl、BaSO₄中的一种或几种．向其中加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，同时得到4.4g二氧化碳．下列判断正确的是（ ）
A．样品中一定含有CuSO₄
B．样品中一定含有NaCl
C．样品中一定含有BaSO₄
D．样品中一定含有Na₂CO₃

Answer

加入100g过量的稀盐酸，充分反应后得到无色溶液，可判断一定不含硫酸铜和硫酸钡；得到4.4g二氧化碳，根据碳酸钾与盐酸反应的化学方程可计算得产生4.4g需要碳酸钾的质量，根据此质量与固体质量进行对比，判断混合物的组成．
【解析】
由于硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸钡为不溶于水和酸的沉淀，根据加入过量盐酸，充分反应后得到无色溶液的现象，可判断固体中一定不含有硫酸铜和硫酸钡；
设得到4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138                  44
x                   4.4g
= 
x=13.8g
由于生成4.4g二氧化碳所需要碳酸钾的质量恰好与所取固体质量相等，因此，固体中一定不能只含氯化钠、氯化钾等不能与盐酸反应的杂质，一定含有碳酸钠；

故选D．