某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t，则根据计算回答下列问题：
（1）理论上每天可生产生石灰（含原杂质）多少吨（假设杂质受热不分解）？
（2）若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含杂质）以每吨250元的价格卖出，已知每吨石灰石原料生产的加工费为30元，则该厂每天可获利润多少元？
考点分析：
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H
2SO
4的质量分数．
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小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO
2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）
2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| | | CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 |
| | CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成 |
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
．
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对实验进行改进是创新的表现方式之一．某小组在实验室里制取CO
2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称a
b
（2）能用B装置收集CO
2，是因为CO
2的密度比空气
，
（3）将生成的CO
2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO
2与
反应生成了碳酸；
（4）将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降．这一改进的主要目的是
（选填序号）；
A．使反应随时发生或停止 B．使破损的小试管得到利用 C．生成更多的CO
2（5）①如果在实验室利用D装置制取氧气，该反应的化学方程式为
．
②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO
2，其方程式分别是：
NH
4CO
3
NH
3↑+H
2O+CO
2↑；
2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑；
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO
2，应该选用的发生装置是
．他不选用碳酸氢铵制取CO
2的理由是
．
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A、B、C、D都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系（反应条件略去）．
（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为
；
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为
；
（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为
．
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牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的碳酸钙粉末．其生产过程如图．回答：
（1）写出A，B，C，D四种物质或其主要成份的化学式：A
；B
；C
；D
；
（2）写出上述过程中属于分解反应的化学方程式：
．
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