用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．
考点分析：
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为了防止流感的传播，某医院每天需要喷洒大量的过氧乙酸液消毒．
（1）400Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，含过氧乙酸的质量为______Kg．
（2）要配制400Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是______Kg．
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小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl
2溶液、盐酸、CaCO
3固体、酚酞）对试液是否变质展开了探究．
他首先猜想的是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH，根据实验方案进行的实验：
①取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出结论是原试液没有变质，还是NaOH．
②小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是______．
③完善实验方案后他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验．发现原试液确已变质．请你写出他这次实验的操作：______，现象是：______．小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗？他又做了进一步探究：
④猜想______．
⑤实验验证：实验操作______；实验现象______，实验结论______．
⑥通过探究，小明明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应______保存．
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某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．
[猜想或假设]溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：
①pH＜7，②______，③______．
[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______（填序号）来进行实验．
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
[评价]三位同学中操作规范的是______同学．指出其余同学操作上的错误
______．
[结论和分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？______，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．______．
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如图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为______g；
（2）当温度______时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．
请你解释原因：“夏天晒盐”______；“冬天捞碱”______．
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如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：酸______、碱______．
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②______；
④______．
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一．请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律（写2点）______、______．
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