Question

为了确定四瓶失去标签的五色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡和碳酸钠溶液，某同学采用了两两混合的方法．他能将四瓶溶液分别编号为A、B、C、D，然后各取少量在试管内两两混合，所观察到的现象如表中所示（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有气体生成）．
（1）四种物质的化学式分别是：
A       B        C        D   
（2）写出有关反应的离子方程式：
A+B：       C+D：   
A+C：      B+C：    ．

Answer

分析所给的四种物质之间能发生反应的为：氢氧化钡可以和碳酸钠及稀硫酸反应生成沉淀，碳酸钠能和稀硫酸、盐酸、硝酸钡反应，盐酸可以和碳酸钠反应生成气体，稀硫酸可以和氢氧化钡和碳酸钠反应，可以据此来解答该题．
【解析】
（1）从表格中的反应可知：A和B反应生成气体，B和D反应有气体逸出，故可以判断B为碳酸钠，而A和D分别为盐酸和稀硫酸，那么C为氢氧化钡；根据A和C生成沉淀，D和C反应没有现象可知：A为硫酸，D为盐酸．
（2）根据（1）中的解答可以知道A和B的反应为硫酸和碳酸钠的反应，C和D的反应为氢氧化钡和盐酸的反应，A和C反应为硫酸和氢氧化钡反应，B和C反应为碳酸钠与氢氧化钡反应，有关反应的离子方程式为：
A+B：2H++CO32-═H2O+CO2↑；                  C+D：H++OH-═H2O；
A+C：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓        B+C：Ba2++CO32-═BaCO3↓．
故答案为：（1）H2SO4；Na2CO3；Ba（OH）2；HCl；
（2）A+B：2H++CO32-═H2O+CO2↑；             C+D：H++OH-═H2O；
A+C：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓        B+C：Ba2++CO32-═BaCO3↓．