本题所需要用到的相对原子质量为H-1 O-16 S-32 Zn-65 32.5g...

本题所需要用到的相对原子质量为H-1 O-16 S-32 Zn-65
32.5g锌可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？______
（2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？______
（3）100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？______．

根据题中的反应原理写出硫酸和锌反应的方程式，然后根据题中的比例关系和所给的数据列出比例关系解出需要的量；根据稀释前后溶质的质量不变进行分析．【解析】（1）设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y，需要纯净的硫酸为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 32.5g z y x = x=1g y=80.5g z=49g （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数： ×100%=32.7% （3）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W 100g×32.7%=（100+w）×20% w=63.5g 故答案为：（1）1g，80.5g；（2）32.7%；（3）63.5g．

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考点分析：

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试题属性

题型：解答题
难度：中等