Question

（1）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH═（HCOO）₂Mg+H₂↑
请回答下列问题：
①计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比．
②46g甲酸和多少克乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
③4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少L？
（2）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用．配制时所用的浓硫酸与水的体积之比最接近______．（写出解题过程）
（3）已知NH₄NO₃和KH₂PO₄固体混合物中氮元素的质量分数为28%，计算该混合物中KH₂PO₄的质量分数为______．（写出解题过程）

Answer

（1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
②根据46g甲酸和乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等，进行解答；
③根据镁和甲酸溶液反应方程式进行解答；
（2）根据溶质的质量分数=×100%，进行解答；
（3）根据混合物中NH4NO3中氮元素的质量分数为28%，求出其纯度，即可求混合物中KH2PO4的质量分数．
【解析】
（1）①根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为  12：2：（16×2）=6：1：16；
答：甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为 6：1：16；
②设 46g甲酸和xg乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等，
46××100%=x××100%   
解答 x=23 g；
答：46g甲酸和23克乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等；
③设4.8g镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气
     Mg+2HCOOH═（HCOO）2Mg+H2↑
     24                         2
    4.8g                        y

解答 y=0.4g，0.4g÷0.089g/L≈4.49L；
答：最多能产生氢气4.49L；
（2）根据溶质的质量分数=×100%，
设 需要98%的浓硫酸的体积为V1，所需水的体积为V2，
×100%=30%
解答 V1：V2=1：4；
故答案为 1：4；
（3）纯净NH4NO3中氮元素的质量分数为：×100%=35%，
混合物中NH4NO3的质量分数为：×100%=80%；
所以混合物中KH2PO4的质量分数为：1-80%=20%；
故答案为：20%．