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有A、B、C、D四种元素,A元素的原子没有中子,B元素的原子第二层上的电子是第一...

有A、B、C、D四种元素,A元素的原子没有中子,B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍,C+的核外电子排布与氖原子相同,D元素的原子有三个电子层,第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1.则:A元素的名称或符号是______,B元素组成的单质的名称是______,C元素的离子符号是______,写出C、D两种元素组成化合物的化学式______
根据A元素的原子没有中子,可推断出该元素为H; 根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍,第二层电子层的电子数为2×3=6,可推出该元素; 根据C+的核外电子排布与氖原子相同,失去一个电子,带一个单位的正电荷,可推知C的质子数为11,可知该元素; 根据D元素的原子有三个电子层,第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1,由此可知;2+x=8+1,x=7,最外层电子数为7,所以D元素的质子数为17,为Cl元素,进行解答本题. 【解析】 根据A元素的原子没有中子,可推断出A元素为H; 根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍,第二层电子层的电子数为2×3=6,可推出B元素为O,B元素组成的单质的名称是氧气; 根据C+的核外电子排布与氖原子相同,失去一个电子,带一个单位的正电荷,可推知C的质子数为11,为Na元素;因此C元素的离子符号是Na+; 根据D元素的原子有三个电子层,第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1,由此可知;2+x=8+1,x=7,最外层电子数为7,所以D元素的质子数为17,为Cl;故C、D两种元素组成化合物的化学式为:NaCl; 故答案为:氢(或氢元素或H);氧气;Na+;NaCl.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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