Question

明明同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，反应过程放出大量的热．整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好），请回答下列问题：
（1）A→B反应过程中观察到的现象是    ；
（2）用理化知识解释由B→C过程中产生该现象的原因 是    ．
（3）此装置能否用于验证质量守恒定律？    ，原因    ．

Answer

（1）根据镁和盐酸反应的现象分析；
（2）从反应生成气体，气体受热膨胀，冷却体积缩小分析；
（3）结合物理知识，从浮力的角度分析．
【解析】
（1）镁和稀盐酸反应生成氢气，会看到溶液中产生大量的气泡；
故答案为：液体中有大量气泡产生．
（2）B→C过程中产生该现象的原因是：在B中因为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，使锥形瓶内气体增多，且反应放热使气体受热膨胀；在C中，反应停止后，不再生成氢气和产生热量，冷却至室温，气体体积缩小．
故答案为：镁条与盐酸反应，开始时，气体受热膨胀，冷却后体积缩小；
（3）此装置不能用于验证质量守恒定律，因为反应生成的氢气的密度比空气密度小太多，气球此时会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件，使实验结果不准确．
故答案为：不能，因为反应生成的氢气的密度比空气密度小太多，气球此时会产生很大浮力，破坏了天平的平衡条件．