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将氯酸钾与二氧化锰的混合物6g，加热至完全反应，试管冷却后测得剩余固体质量为5....

将氯酸钾与二氧化锰的混合物6g，加热至完全反应，试管冷却后测得剩余固体质量为5.04g，求：
（1）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
（2）反应后的剩余固体是多少？质量分别是多少？
根据化学方程式可知，反应前的质量和反应后的质量之差是氧气的质量，然后写出化学方程式并计算即可． 【解析】 设氯酸钾的质量是X，生成氯化钾的质量是Y． 氧气的质量═6-5.04=0.96g 2KClO32KCl+3O2↑ 245          149   96 X             Y   0.96 ═ 得：X=2.45 ═ 得：Y=1.49 ∴混合物中氯酸钾的质量分数=×100%═40.8% ∴混合物中二氧化锰的质量是=6-2.45=3.55g，催化剂反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰仍然是3.55g． ∴反应后的固体有两种，即氯化钾的质量是1.49g，二氧化锰仍然是3.55g． 答：原混合物中氯酸钾的质量分数大约是40.8%，反应后的固体有两种，即氯化钾的质量是1.49g，二氧化锰仍然是3.55g．
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考点分析：
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试题属性
  • 题型：解答题
  • 难度：中等
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