海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．下图表示海水盐分中各成...

海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．下图表示海水盐分中各成分的质量分数，请据图回答下列问题：
（1）除氯化钠外，海水中还可能存在的一种化合物是______（填写化学式）；
（2）海边盐场不用降温结晶法而用蒸发结晶法从海水中提取食盐，原因是：______；
（3）若将l0kg氯化钠质量分数为0.9%的海水完全蒸干，可得到氯化钠的质量为______kg；
（4）欲验证我国青海湖中提取的氯化钠中含有碳酸钠，请简述验证的方法和现象：
______；
（5）将粗盐提纯可以得到纯净的氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氯气（Cl₂）和另一种气体单质，试写出该反应的化学方程式：______ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
manfen5.com 满分网

（1）从海水盐分中各成分的质量分数判断海水中含有的物质．（2）利用氯化钠的溶解度随温度变化不明显的知识解决．（3）溶质的质量=溶液的质量与其溶质质量分数的乘积．（4）证明含有碳酸钠实际上是证明含有碳酸根．（5）依据信息结合化学方程式的书写要求解决．【解析】（1）从海水盐分中各成分的质量分数判断海水中含有的物质，因此可以是多种物质，KCl或MgCl2或CaCl2等均可．（2）氯化钠的溶解度随温度变化不明显所以降温析出的晶体很少，一般采用蒸发结晶法．（3）溶质的质量=溶液的质量与其溶质质量分数的乘积，氯化钠的质量=10kg×0.9%=0.09g （4）证明含有碳酸钠实际上是证明含有碳酸根，一般是采用酸液与之反应，只要是存在碳酸根就会有是澄清石灰水变浑浊的气体产生．（5）依据信息结合化学方程式的书写要求解决．故答案为：（1）KCl（或MgCl2或CaCl2或K2SO4或Na2SO4或MgSO4或CaSO4）（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大（3）0.09 （4）取样，加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含有碳酸钠（5）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

高纯度单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有电脑．
（1）SiO₂常温下为固体，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C^高温Si+2R，R的化学式为______，该化学反应的基本类型是______；
（2）硅能在O₂中燃烧生成SiO₂，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，以硅为燃料有助于解决的主要环境问题是______，但以其为燃料要解决的一个问题可能是______；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上用硅与氮气在1300℃时反应制得氮化硅，请写出该反应的化学方程式：______ Si₃N₄ 查看答案

某化学兴趣小组想对某次高炉炼铁得到的生铁中铁的质量分数进行探究，请按要求完成下列探究报告．
实验目的：
测定生铁中铁的质量分数．
资料支撑：
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在：一种是单质碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe₃C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
设计思路：
要测定生铁中铁的质量分数，必须先通过实验测定并计算铁的质量，基本思路是______．
实验过程：
①取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁的样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
②向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
③静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
数据处理：计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
交流讨论：
（1）实验过程中稀硫酸要过量的原因是：______；
（2）经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%．假设没有与稀硫酸反应的铁都以Fe₃C形式存在，则样品中Fe₃C的质量为______（计算结果保留一位小数）；
（3）该小组的同学还查阅到：一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合物有可能爆炸．他们按下表中的体积比收集四瓶一氧化碳和空气的混合气，并点火实验，结果列于下表中：

V（CO）：V（空气）	3：7	5：5	7：3	8：2
点火处理	炸	炸	炸	不炸

①由上述实验可知，CO在空气混合气中的爆炸极限（体积分数）约为12.5%～______；
②由此我们得到启示：在点燃或加热一氧化碳前，一定要先______；
③一氧化碳还可用于炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______ 2Fe+3CO₂ 查看答案

某课外活动小组的同学为了研究金属腐蚀的条件，进行了如下探究活动：
请根据以上实验及现象回答下列问题：
（1）该实验的结论是：铁生锈是铁与______、______等物质共同作用的结果；
（2）若在实验装置C的蒸馏水中加入少量食盐，铁片锈蚀的速率将______ （填“变大”、“不变”或“变小”）；
（3）A中要保持试管内空气干燥，可加入______ （填化学式）来吸收水分；
（4）实验启示：结合实验B，列举一种防止铁制品生锈的具体方法：______．

	A	B	C
实验装置
实验现象	铁钉不生锈	铁钉不生锈	铁钉生锈且水面附近锈蚀最严重

查看答案

电解水时，当电极上产生1.12升氧气时，有多少克水发生了电解？（氧气的密度约为1.43g/L，计算结果保留一位小数）

查看答案

右图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．
（1）在t₁℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）；
（2）点A描述的是t₂℃时甲物质的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t₁℃，点A如何移动：______，此时析出晶体______g．
（3）A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是______ （填序号）．
①A＞C=D＞B ②A=C＞B=D ③A＞B＞D=C ④A＞B=D＞C．

查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等