Question

取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是（ ）
A．Zn
B．Ag
C．Al
D．Cu

Answer

根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．
【解析】
由于银和铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，
因此将选项B、D排除．
由于铁、锌、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是：铝＜铁＜锌．
因此等质量的铁、锌、铝与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
5.6g          x
=，x=0.2g＜0.21g
说明等质量的含杂质的铁与盐酸反应时产生的氢气多
由于在给定金属中能够得到较多氢气的是铝，所以可以判定杂质为铝．
故选C．