在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气．（1）用...

在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气．
（1）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：图中收集氧气的方法叫做______．可用此方法收集氧气的原因是______，收集氧气还可以用______的方法．
（2）如果锥形瓶中的反应很剧烈，若要减慢反应速率应该采取的措施是（______）
A．减慢液体滴加的速度
B．换用体积较小的锥形瓶
C．加热锥形瓶
（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取CO₂气体，能否也能用此装置制取______．（填“能”或“否”）

（1）了解氧气密度与空气密度的大小，和氧气的溶解性．（2）反应的速率与参加反应物的多少有关．（3）二氧化碳的制取在常温小进行，也可用向上排空气法收集．【解析】（1）氧气的密度略大于空气，不易溶液水，所以在试验室中收集是可用向上排空气法和排水法．故答案为：向上排空气法、氧气的密度比空气的略大、排水法（2）若要减慢反应速率可调节长颈漏斗上的阀门，使过氧化氢溶液滴加的速度减慢．故选A （3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下反应制取CO2气体，也不需加热，可用此反应装置；二氧化碳的密度大于空气的密度，也可用向上排空气法收集．故答案为：能

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考点分析：

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在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？”的探究活动中，某课外活动小组设计了如图的装置来比较人体吸入的空气中二氧化碳的量与呼出的气体中二氧化碳的量．在A瓶和B瓶中盛的无色溶液是______．
（1）在进行实验时，吸入的空气由______（填“a”或“b”，下同）进入，呼出的气体由______排出．
（2）在实验结束时，能说明人体呼出的气体中二氧化碳比空气中的二氧化碳多的现象是______．

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通过对已学习的知识进行对比和归纳，我们往往可以得出一些规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．
（a）请你仔细阅读表一的内容，并回答有关问题．
表一：元素周期表中第三周期的元素
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（1）你由上表中得出的规律是：
11～17号元素的（最高）正化合价等于原子的．
14～17号元素的负化合价等于原子的．
（b）请你仔细阅读表二的内容，并回答有关的问题．
表二：

常见的几种离子	H⁺	Na⁺	Ca²⁺	OH^-	Cl^-	SO₄²⁺	CO₃^2-
元素和原子团的化合价

（2）你由上表中得出的规律是：离子的电量与化合价的    相等．离子的电性与化合价的    相同．
①写出H⁺分别与Cl^-、SO₄^2-组成的化合物的化学式：    ，    ．
②写出OH^-分别与Na⁺、Ca²⁺组成的化合物的化学式：    ，    ．
③写出Na⁺与CO₃^2-，Ca²⁺与Cl^-组成的化合物的化学式：    ，    ．
（3）已知①中的一种物质能与②中的一种物质发生反应，生成③中的一种物质和水，写出这个反应的化学方程式    ．查看答案

在一个密闭容器中盛有化合物X的水溶液和少量空气，向容器内加入化合物Y的粉末立即发生剧烈反应．测得反应前后有关物质的质量如下：

物质	X	Y	H₂O	O₂（气）
反应前质量 /g	1.7	0.5	32.3	0.1
反应后质量 /g		0.5	33.2	0.9

（1）该密闭容器内发生的反应的类型是    反应．
（2）化合物Y可能是    剂．
（3）组成化合物X的元素有    ．
（4）X的相对分子质量为34，则X的化学式是    ．容器中发生反应的化学方程式是    ．查看答案

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾是具有紫色光泽的粉末；干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，在受潮或受热时都易发生分解．根据上述信息，请回答下列问题．
（1）高铁酸钾的物理性质是    ．
（2）高铁酸钾在保存时应注意避免    ．
（3）高铁酸钾与水反应的化学方程式如下，请在方框内填入化学计量数，在横线上填写化学式．
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+    ↑．查看答案

写出符合条件的化学方程式：
（1）硫在空气中燃烧     ；
（2）加热高锰酸钾制取氧气     ；
（3）锌跟稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌     ；
（4）红磷在氧气中点燃     ．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等

在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气． （1）用...

在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气．（1）用...