某物质1.6g在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中（ ...

某物质1.6g在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中（）
A．只含C、H元素
B．含碳、氢、氧三种元素
C．化学式为CH₄
D．化学式为C₂H₆O

根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素，分子中C、H的原子个数比以及消耗氧气的质量．【解析】 3.6g水中氢元素的质量为3.6g××100%=0.4g 3.6g水中氧元素的质量为3.6g××100%=3.2g 4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g 4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g 则碳元素与氢元素的质量为：1.2g+0.4g=1.6g，而且该物质的质量为1.6g；根据质量守恒定律可知：该物质中只含有C、H元素，而不含O元素；故A说法正确； ∵1.6g该物质中含有0.4g H 元素、1.2g C 元素；则该物质分子中C、H的原子个数比为：：=1：4；由此可知该物质的化学式为：化学式为CH4；故C说法正确；故选AC．

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考点分析：

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A．该物质中只含碳、氢两种元素
B．该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C．该物质的化学式为C₂H₆O
D．该物质的化学式为CH₄
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试题属性

题型：选择题
难度：中等