Question

我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们冬天捞碱（Na₂CO₃），夏天晒盐（NaCl）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．据图回答下列问题：
（1）t₁℃时，溶解度较大的物质是    ．
（2）t₁℃时把10g Na₂CO₃固体放入100g水中，充分溶解后，可制得    的碳酸钠溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）人们冬天捞碱的原因是    （4）将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，需要加水    mL（水的密度为1g/cm³）．在用量筒量取水的体积时，如采用图所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数    15%（选填“＜”、“＞”或“=”）． 

Answer

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而判断在一定温度下，在一定量的溶剂中加入一定的溶质得到的溶液是否是饱和溶液，②比较不同的物质在不同温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变．
【解析】
（1）有两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案为：氯化钠
（2）由于在t1℃时，碳酸钠的溶解度是10g，即在100克水中最多溶解10g碳酸钠，因此t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，形成的是饱和溶液，故答案为：饱和
（3）由于碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响很大，因此冬天捞碱，故答案为：碳酸钠溶解度随温度降低而明显降低，冬天温度低，溶解在水中的碳酸钠就析出所以冬天可捞碱
（4）由于溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，而且加入水的质量就是稀浓溶液质量之差，因此若将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，因此需加水：=25mL；由于仰视时量取的水要比实际需要的水的体积要大，即水量多了，因此所得溶液中溶质的质量分数偏小；故答案为：25，偏小