Question

为鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加紫色的石蕊试液，若溶液    色．则为    ；若溶液    色，则为    ；若溶液    色，则为    和    ；取这两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是    无现象的是    ．有关反应的化学方程式    ．

Answer

在这四种溶液中，盐酸为酸性溶液，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是碱性溶液，而氯化钠溶液是中性溶液，因此能使紫色石蕊试液变红的为盐酸，不能使其变色的是氯化钠溶液，使其变蓝的是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液；而碳酸钠溶液只能和这两种溶液中的氢氧化钙溶液反应且能生成沉淀，因此有沉淀生成的为氢氧化钙溶液，无现象的为氢氧化钠溶液．
【解析】
由于盐酸为酸性溶液，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是碱性溶液，而氯化钠溶液是中性溶液，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
故答案分别为：红、盐酸、紫色、氯化钠溶液、蓝、氢氧化钠溶液液、氢氧化钙溶液；
而碳酸钠溶液只能和这两种溶液中的氢氧化钙溶液反应且能生成沉淀．
故答案为：氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH