Question

小刚同学在课外阅读时获得这样一条信息：慢性腹泻患者宜喝酸牛奶，酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物酸性增强，还可促进钙的吸收．
结合上述信息请你回答：
（1）胃酸过多的病人______（选填“宜”或“不宜”）喝酸牛奶；
（2）“高钙片”是一种常见补钙剂，从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指______（填选项字母）．
A．单质；B．原子；C．离子；D．元素
（3）右图是“高钙片”说明书的一部分．写出胃液（含盐酸）与“高钙片”中的一种主要原料发生反应的化学方程式______；
（4）由贮藏方法分析推测维生素D可能具有的性质是______；由此想到在化学实验室也有一些由于类似原因需要密封保存的药品，试举一例：______．

Answer

（1）从酸牛奶呈酸性的角度分析它对胃酸过多的病人产生的影响．
（2）根据补钙剂、补锌剂和加碘食盐中，钙锌碘几种元素的存在形式方面分析回答．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，根据盐酸与碳酸钙的反应来书写化学方程式；从碳酸钙能消耗胃酸来分析它在医疗方面的作用．
（4）从药品的保存条件，可分析处在该条件下物质可能发生的反应，从而推测物质具有的性质，再根据的性质找出合适的推荐物质．
【解析】
（1）酸牛奶呈酸性，胃酸过多不宜喝酸牛奶．
（2）加碘食盐中的添加剂是碘酸钾，碘是组成碘酸钾的一种元素，所以加碘盐中的碘指元素，同样的道理，补钙剂、补锌剂中的钙和锌也指元素．
（3）胃酸的主要成分是盐酸，它和碳酸钙反应，生成可溶的氯化钙，水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）该药在密封，阴凉，干燥处保存，可推知它可能见光受热易分解或易氧化、易潮解，有此类似性质的物质很多，如硝酸，硝酸银，氢氧化钠等．

故答案为：（1）不宜；（2）D；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）见光受热易分解或易氧化、易潮解等；硝酸银（或氢氧化钠）．